Gazların Özellikleri nelerdir?
Maddenin en düzensiz halidir.
Tanecikleri yüksek enerjilidir.
Akışkandırlar, saydamdırlar.
Tanecikleri arasındaki itme-çekme kuvveti ihmal edilecek kadar küçüktür.
Tanecikleri birbirinden uzak ve bağımsız olarak sürekli hareket ederler.
Belirli hacim ve şekilleri yoktur. Bulundukları kabın hacmini ve şeklini alır.
Düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta ideale yaklaşırlar.
Boşlukta ve diğer gazlar arasında yayılabilirler.
Özkütleleri, katı ve sıvıların özkütlesinden çok küçüktür.
Bütün gazlar sıcaklıkla genişler. Fakat genleşme katsayısı gazlar için ayırt edici özellik değildir. Çünkü, bütün
gazların genleşme katsayısı aynıdır.
Molar hacimleri en büyüktür.
Normal koşullarda tüm ideal gazların molar hacimleri 22,4 litredir.
Birbirleri ile her zaman homojen karışım oluştururlar.
Oda koşullarında tüm ideal gazların molar hacimleri 24,5 litredir.
Açık hava basıncını ölçen aletlere barometre denir. Barometre 17. Yüzyılda Toriçelli tarafından yapılmıştır.
Gaz Basıncının Ölçülmesi (Manometreler)
Kapalı kaplardaki gazların basıncını ölçmede kullanılan aletlere manometre denir.
Ortalama Difüzyon Hızı
Aynı sıcaklıkta bulunan farklı gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri eşit olacağından, aşağıdaki bağıntılar
türetilebilir. X ve Y gazları için, Tx=Ty
ise Ekx=Eky olur.
Aynı koşullarda gazların ortalama yayılma hızı, özkütlelerinin karakökü ile ters orantılıdır.
Mutlak sıcaklık iki katına çıktığına ortalama yayılma hızı √2 katına çıkar.
Boyle – Marıotte Yasası (Basınç – Hacim İlişkisi)
Sabit sıcaklıkta, belirli bir miktar gazın basıncı, hacmi ile ters orantılıdır.
n ve T sabit iken P.V= sabit
Charles Yasası (Hacim-Sıcaklık İlişkisi)
I Sabit basınçta, belirli miktar gazın sıcaklığı hacmi ile doğru orantılıdır.
İdeal Gaz Denklemi
Molekülleri arasında itme ve çekme kuvveti olmayan, moleküllerinin kendi öz hacmi bulundukları kabın hacmi
yanında ihmal edilebilen gazlara ideal gaz denir.
Aynı koşullarda mol kütlesi küçük olan gazlar idealliğe daha yakındır.
Gaz molekülleri yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealliğe yaklaşır.
P.V= n.R.T eşitliği elde edilir.
P: Basınç (atm), V: Hacim (L), n: Mol sayısı (mol), T: Mutlak sıcaklık (K), R: Gaz sabiti (atm.L/mol.K)
İdeal gaz sabiti (R)= 22,4/273=0.082’dir.
İdeal gaz denklemi ile yoğunluk arasındaki ilişki: P.MA = d.R.T
Bir gazın, NK(normal koşullardaki) yoğunluğu; d=m/V = n. MA/n.22,4 dür.
Kısmi Basınç
Bir gaz karışımında bulunan herhangi bir gazın basıncına, o gazın kısmi basıncı denir. Gazların kısmi basınçları
toplamı ise kaptaki toplam basıncı verir.
Kısmi basınçları eşit gazların mol sayıları ve molekül sayıları eşittir.
Gaz Karışımları
Gaz karışımın son basıncı Pson.Vson = P1. V1+ P2. V2…+ Pn. Vn formülü ile hesaplanır.